Visita de Estudo à Paisagem Protegida da Arriba Fóssil da Costa da Caparica (PPAFCC), 25 de Junho de 2009

Alimentação Saudável... ou Não!

Débora Peixoto

Solução Padrão (NaOH)

Determinação da acidez de um vinagre comercial

Normalmente a acidez de um vinagre é de 6%. Quando efectuamos os cálculos e obtivemos 7,2%, podemos deduzir que ocorreu um erro na medição. Este erro pode ter sido devido a uma medição errada da quantidade do vinagre, a alguma substância que poderia estar nas paredes do erlenmeyer ou ainda a concentração do NaOH não estar rigorosa.

Determinação da Acidez de um Azeite

Determinação da Acidez de um Leite

1. Pipetar 10,0 mL de leite para um Erlenmeyer de 250 mL.

2. Adicionar 20,0 mL de água destilada e 5 gotas de solução alcoólica de fenolftaleína.

3. Encher a bureta com a solução de NaOH padronizada (soda Dornic, de concentração 0,11 M).

4. Adicionar ao Erlenmeyer a solução de NaOH, gota a gota, com agitação constante, até a viragem do indicador. Observar e anotar a cor persistente (por mais de 1 minuto) da viragem.

5. Repetir a operação até 2 resultados concordantes.

Hidróxido de Sódio 0,1 M

A preparação de uma solução-padrão de hidróxido de sódio 0,1 M envolve não só a preparação, propriamente dita, da referida solução como a sua subsequente titulação com solução de hidrogenoftalato de potássio.

A solução-padrão de hidróxido de sódio (0,1 M), por ser uma base forte e concentrada (pH = 13), deve ser armazenada em frasco de plástico uma vez que as substâncias básicas ou alcalinas atacam o vidro.

SWATCH - Dia Mundial do pH

Para comemorar o Dia Mundial do pH, a Swatch lançou uma edição especial com a colaboração da internacionalmente conhecida relojoeira Mónica Salvaterra.

Esta edição foi inspirada na famosa escala de pH de Sorensen e teve a participação especial de alguns elementos da turma p7 (curso TAL - Técnico de Análise Laboratorial).

(edição limitada ao stock existente - 27-05-09 / 27-06-09)

Aula Prática de Determinação do pH de Várias Substâncias

Resultados Obtidos

Foi determinado o pH de algumas substâncias através da fita indicadora de pH e do pHmeter (método mais rigoroso).

Visita de Estudo ao Centro Ciência Viva do Pavilhão do Conhecimento

Depois da festa...

6º Dia da Semana Aberta da EPED

5º Dia da Semana Aberta da EPED

4º Dia da Semana Aberta da EPED

3º Dia da Semana Aberta da EPED

2º Dia da Semana Aberta da EPED

1º Dia da Semana Aberta da EPED 2009

O Fim da Picada

Como minimizar a dor de uma picada de abelha ou de vespa? É simples. Faz-se através de uma reacção de neutralização, utilizando produtos que fazem parte da nossa alimentação.


Numa picada de abelha, como o veneno injectado pelo ferrão é um ácido, podemos neutralizar com uma base, utilizando assim o bicarbonato de sódio (fermento).


Numa picada de vespa, o veneno injectado é uma base e, por isso, utilizamos o ácido acético (vinagre) para neutralizar.

Atum bem Conservado

As latas de conserva são feitas de aço, o que poderia oxidar os alimentos que guardam.

Para que os alimentos se mantenham em bom estado de conservação no interior destas embalagens, elas são revestidas com outro metal - estanho.

Este conjunto de laminado de aço, com baixo teor de carbono, revestido de ambos os lados com uma fina camada de estanho, chama-se folha-de-flandres.

Batatas Fritas Estaladiças

Quando se abre um pacote de batatas fritas, estas são estaladiças mas, passado algum tempo, tornam-se moles.

Isto acontece porque o oxigénio, presente no ar, reage com a gordura das batatas, tornando-as rançosas.

As batatas fritas conservam-se estaladiças dentro do pacote pois o gás que aí as envolve é o azoto, uma substância não reactiva.

Ovos Rachados

Os olhos também comem! Por isso, inovar na confecção e na apresentação dos alimentos é uma moda que pegou!

Para se fazer ovos cozidos com aspecto rachado, basta fazê-los rolar sobre uma superfície dura (para que rachem mas sem que a casca se solte) e, depois, mergulhá-los numa tigela com corante alimentar.

Passadas algumas horas, descascam-se e servem-se!

Vulcão Colorido

Como a nossa imaginação flutua, podemos ver aquilo que imaginamos.

É simples fazer um vulcão de espuma! Basta ter um copo, detergente da loiça, vinagre e um pequeno segredo- bicarbonato de sódio, o vulgar fermento.

Em segundos, temos o nosso vulcão em erupçao!

Algodão Pólvora

Os truques com o fogo dispertam sempre grande atracção da parte do público! Contudo, são altamante perigosos devendo ser executados com as devidas percauções.

O algodão pólvora envolve a utilização de ácido sulfúrico e ácido nítrico e, por isso, este processo só deve ser realizado por profissionais.

o algodão comum (hidrófilo), é uma fibra natural. Assim quando é queimado, este algodão liberta fumo, significa que a sua combustão é incompleta.

O algodão pólvora tem um aspecto mutio semelhante ao algodão comum, mas é um pouco mais áspero e quando este é colocado a arder, a sua combustão é quase instantânea, não libertando fumo nem deixando vestígio.

Quando é queimado em pequenas quantidades, o algodão pólvora não chega sequer a queimar as superfícies em que toca.

Flash Fotográfico

Como fazer um flash sem utilizar uma máquina fotográfica?

Para se fazer um flash, utiliza-se fita de magnésio.

Para uma ignição mais rápida, lixa-se um pouco da fita de magnésio.

Depois, basta aproximar um isqueiro da extrmidade lixada e observar a combustao.

Pega Monstros!

Material Utilizado:


- Soluçao de burato de sódio a 4% (m/v)


- Água destilada


- Cola Líquida


- Corante

-Proveta


- Copo de percipitação

- Vareta de vidro

Procedimento:

1. Colocar num copo 3 ml da solução de burato de sódio

2. Juntar 15 ml de água

3. Juntar 12 ml de cola líquida

4. Colocar o corante (q.b)

5.Mexer muito bem durante alguns minutos, com cuidado para evitar partir a vareta ou o copo de percipitação.



Mónica e Pedro

Soluções

Soluções saturadas: Solução que não permite dissolver mais soluto naquele solvente de solução e aquela temperatura.Soluções insaturadas: solução que ainda permite que se dissolve mais soluto naquele solvente e aquela temperatura.
solução sobresaturada: solução que possui um pouco mais de soluto do que seria de esperar naquele solvente aquela temperatura. Esta solução foi preparada com aquecimento e em seguida arrefecimento da solução.


Raquel fernandez.

Substâncias e Misturas

Elementares: são átomos do mesmo elemento.

ex: O3, O2, I2, H2, N2 e Li.

Compostas: são átomos de elementos diferentes.

ex:H2O, NH3, CO2, NaCl, NaoH E Hcl

Misturas grosseiras: é uma mistura heterogenea que se consegue filtrar por sedimentação.

Misturas Coloidais: é uma mistura Homogenea a vista desarmada, Hetrogénea quando vista ao microscopio.

Soluções: é uma mistura Homogenea, não é possivel separ por sedimentação.

Fernandez e Soraia.

Determinação do Ponto de Fusão

Ponto de Fusão ocorre quando uma substancia passa do estado sólido ao líquido, nas condições normais de pressão.

Técnica tradicional:

materiais:

-Almofariz com mão, placa de aquecimento, copo de precipitação, tubo capilar, termómetro, suporte universal, elástico, garra e noz.


Procedimento:

-Começamos por introduzir dentro do tubo capilar a substância que pretendemos determinar o ponto de fusão (naftaleno). Colocamos o tubo capitar preso com um elástico ao termómetro e estes dentro de um copo de precipitação com água.

-O copo de precipitação colocado em cima da placa de aquecimento começa então o seu aquecimento.

-Quando o naftaleno entra em fusão, isto é passar do estado sólido para o estado líquido, retiramos os valores da temperatura, e comparamos com os valores tabelados para confirmar se a experiencia correu bem, ou se ocorreu algum erro.

-Se os valores forem idênticos aos tabelados, significa que correu tudo bem, se houver uma diferença muito grande entre os valores, teremos que recomeçar tudo do inicio, para que na segunda tentativa nos dê um valor próximo do tabelado.

O ponto de fusao do naftaleno ocorre á temperatura de ~ 80,2 ºC.

Quem descobriu e como surgiu a Cromatografia?

Foi o botânico russo, Mikhail Semyonovich Tswet que inventou a primeira técnica cromatografica em 1900 durante suas pesquisas sobre a clorofila. Ele usou uma coluna de absorção líquida contendo carbonato de cálcio para separar pigmentos de folhas de plantas.

O que é a Cromatografia?
Cromatografia acontece pela passagem de uma mistura através de duas fases: uma estacionária ou também se pode chamar fixa, e outra móvel. A grande variabilidade de combinações entre a fase móvel e estacionária faz com que a cromatografia tenha uma série de técnicas diferenciadas.
Cromatografia é um método de separação de misturas e identificação de seus componentes. Esta separação depende da diferença entre o comportamento dos analisados entre a fase móvel e a fase estacionária.














Determinação de Rf:
A – 5 cm
X – 7 cm
Rf= 5/7 = 0,71 cm

Conculsão:

Podemos concluir que quanto maior a afinidade maior o Rf. A substancia preta é pura porque mantem sempre a mesma cor.

Destilação Fraccionada

O objectivo desta destilação é separar componetes cujos pontos de ebulição são muito próximos (menos que 25ºC)

Processo:
No balão de fundo redondo é colocada a mistura. Ao ser aquecida, a substância de menos ponto de ebulição, irá evaporar primeiro e seguidamente a outra. Ao encostar-se nas bolinhas da coluna de fraccionamento a primeira substância vai condensar voltando para o balão de fundo redondo, enquanto a outra continuará a subir, até encontrar o condensador. A cada salto da temperatura no termómetro deve recolher-se o destilado correspondente. No final do processo o copo de percipitação conterá o líquido mais volátil e o balão de fundo redondo o líquido menos volátil. A principal difrente no aparelho de destilação fraccionada é a presença de uma coluna de fraccionamento. O objectivo desta coluna é criar várias regiões de equilibrio líquido-vapor, enriquecendo a fracção do componente mais volátil da mistura na fase de vapor.

Ponto de Ebulição

- Ocorre quando uma substância passa do estado líquido para o estado gasoso, e é constante para uma mesma substância nas mesmas condições de pressão.

Determinação do ponto de ebulição:
- Existem duas técnicas para determinar o ponto de ebulição, a técnica tradicional e outra utilizando o aparelho automático.

Técnica tradicional:
- Utiliza-se os seguintes materiais de laboratório:
-Suporte universal, nozes, garras, tubo de ensaio, rolha, termómetro, gobelé, capilar.

Procedimento:
- Começa-se por introduzir o líquido da qual se pretende determinar o ponto de ebulição (álcool ou acetona) no tubo de ensaio e colocamo-lo dentro dum gobelé com água.
- O gobelé e colocado em cima da placa e procede-se ao seu aquecimento. Dentro do tubo de ensaio e colocado o termómetro e o capilar. O termómetro nunca deve ficar mergulhado no líquido (álcool ou acetona).
- Quando o líquido entrar em ebulição, isto é, passar a fase gasosa, a nota se o valor da temperatura lida no termómetro. Devem realizar-se pelo menos 3 ensaios para determinação do ponto de ebulição.
- Existem aparelhos automáticos que permitem a determinação do ponto de ebulição.
… Este aparelho apresenta diversas vantagens em relação a determinação laboratorial como, a rapidez, precisão, exactidão e o uso de pequenas quantidades de amostras.

A química é......

A ciência que estuda a matéria, são números e fórmulas, é um valor exacto, é uma ciência aplicada, uma explosão de ideias, ciência da vida, é o seu código genético e o Futuro.

Ser químico é......

Gostar do desconhecido, é ser curioso, mais de saber ciência é gostar da ciência, é gostar do trabalho em laboratório, é observar o universo e ter o poder de controlar no aspecto ciêntifico.